Задания школьной олимпиады по химии 9 класс

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

Li → Li₂O → LiCl → LiNO₃ → Li₃РO₄ → Li₂ SO₄  (5 баллов) 

2. Определите степени окисления элементов. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, укажите процессы восстановления и окисления, восстановитель и окислитель:
KNO₂+ HCI + KMnO₄ → KNO₃ + MnCI₂ + KCI + H₂ O (5 баллов) 

3. Слили 40г 10% -ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. (7 баллов)
4.При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32,4 г оксида, в котором металл  двухвалентен. Порошок какого металла сожгли? 5(баллов) 

5. Реакции протекают в соответствии со следующей схемой

    +Н2SO4                                                    +NaOH                                                   нагревание
А — Раствор синего цвета— Осадок синего цвета — Осадок черного цвета

Определите А и В и приведите соответствующие уравнения реакций. (6 баллов)


Максимальное количество баллов - 28


Критерии оценивания:

1место – от 86% -100%

2 место – 71% -85%

3 место – 60% - 70%